酸碱中和与强弱电解质电离的比较应用

1、等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前稀盐酸和氨水的浓度大小关系如何？混合前酸中H离子和OH离子的浓度大小如何？ 2、PH=a的盐酸V1毫升，PH=14-a的氨水V2毫升混合，若溶液呈中性，则V1和V2的大小关系如何 3、在等体积等物质的量的浓度的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱，使PH=7，消耗碱的体积是强酸多还是弱酸多？ 4、酸和碱溶液中，H或OH根离子的浓度，和溶液的物质的量的浓度有什么区别？什么时候看前者，什么时候看后者？

解题思路： 结合强弱电解质电离的不同以及酸碱中和解答
解题过程：
1、等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前稀盐酸和氨水的浓度大小关系如何？混合前酸中H离子和OH离子的浓度大小如何？
采用极限法考虑。
若二者等浓度混合，则反应得到氯化铵溶液和水。氯化铵水解显示酸性，而现在为中性，故需要氨水多一些。
故稀盐酸的浓度小于氨水浓度。
混合前酸中氢离子浓度应该大于碱中氢氧根浓度。
因为酸为强酸，完全电离；碱为弱碱，电离度一般为1%。而碱量多，只是稍微多加一下，肯定到不了盐酸量的100倍
2、PH=a的盐酸V1毫升，PH=14-a的氨水V2毫升混合，若溶液呈中性，则V1和V2的大小关系如何
极限法
本题已知盐酸pH为a，既氢离子浓度为10^-amol/L
氨水pH为14-a，则氢离子浓度为10^(14-a)mol/L，故氢氧根浓度为10^-amol/L。
假设若等体积中和。则此时氢离子与氢氧根完全作用成水。
盐酸为强酸，完全电离，作用后没有剩余；氨水为弱碱，电离1%，故中和后剩余大部分，则此时溶液一定显示碱性。
故酸应该多加或碱应该少加
故V1>V2
3、在等体积等物质的量的浓度的一元强酸和一元弱酸中，加入同一强碱，使PH=7，消耗碱的体积是强酸多还是弱酸多？
极限法
假设体积相同。则强酸与强碱中和后溶液恰好为中性；而弱酸与强碱中和后得到强碱弱酸盐，溶液显示碱性，证明碱加的多。
故消耗碱的体积强酸多。
4、酸和碱溶液中，H或OH根离子的浓度，和溶液的物质的量的浓度有什么区别？什么时候看前者，什么时候看后者？
氢离子或氢氧根浓度代表溶液中已经电离的离子浓度。
酸碱中和与已经电离的部分没有绝对关系，而取决于酸碱本身氢离子和氢氧根的多少。
故最终都应该转化到酸碱本身氢离子和氢氧根的量，然后按照1：1进行中和即可。
如给出物质的量浓度为1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水
则酸与碱本身的氢离子浓度与氢氧根浓度均为1mol/L.。若体积均为1L，则二者中和后得到水和氯化铵，溶液为氯化铵溶液，靠水解显示酸性。
如给出氢离子浓度为1mol/L的盐酸与氢氧根浓度为1mol/L的氨水
则盐酸完全电离，故本身浓度就是1mol/L；而氨水一般电离1%，故氨水浓度为100mol/L。故二者中和后剩余大量的碱，溶液一定显示碱性。
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最终答案：略