请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的

请讲一下情境一和二表格中是什么意思以及最下边体积比是怎么得的

对于您的疑问：
(1)原理：①以酚酞为指示剂,为什么不发生 HCO3- + H+ = CO2(气体) + H2O 这步反应
酚酞的变色范围大约是PH 8.10,PH大于8.2时是红色,当PH小于8.2时酚酞由红色变为无色,这个变色点这就是我们所说的滴定终点,滴定终点的PH可以认为大约是8.2,而NaHCO3溶液的PH可以认为在8.2左右,所以当酚酞刚好变为无色的时候,反应发生到这一步：CO3- + H+ = HCO3- ,此时溶液变色,停止滴定,就不会发生HCO3- + H+ = CO2(气体) + H2O 这一步反应了
表格(1)的意义是什么?
酚酞：PH>8.2(NaHCO3) 红色,PH4.4 黄色,PH=3.4.4 橙色,PH8.2) →V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1>0 V2>0
②试样为NaHCO3,NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=0 V2>0
③试样为Na2CO3,Na2CO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=V2>0
﹡（这里实际上V2>V1>0,因为甲基橙在PH=4.4变色,PH 4.4之间还要消耗盐酸,所以以下关系均是认为甲基橙的变色点为PH=7,但我在写PH变化时仍写PH=4.4,要注意!）﹡
④试样为NaOH和Na2CO3：
Na2CO3+NaOH(PH>8.2) →V1→ NaHCO3+NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1>V2>0
⑤试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3+NaHCO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2>V1>0
(2)混合物中各成分物质的量的计算?
解答(为了方便我书写,这里V1和V2单位为L,c为mol/L)：
①NaOH和Na2CO3的混合物
V1：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
V2：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体)
nNa2CO3=cV2；nNaOH=c(V2-V1)
②Na2CO3和NaHCO3的混合物
V1：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；NaHCO3
V2：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体)
nNa2CO3=cV1；nNaHCO3=c(V2-V1)
情景二表格的意义是什么?
酚酞：PH>8.2(NaHCO3) 红色,PH4.4 黄色,PH=3.4.4 橙色,PH8.2)→V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2)
NaOH(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
显然,即便甲基橙滴定终点看做PH=7,V2>V1>0也恒成立(书上这里肯定写错了!)
②试样为NaHCO3,NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V1=0 V2>0
③试样为Na2CO3：
Na2CO3(PH>8.2) →V1→ NaHCO3(PH=8.2)；Na2CO3(PH>8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=2V1>0
④试样为NaOH和Na2CO3：
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V1→ NaCl + NaHCO3(PH=8.2)
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
若试样全为NaOH,那么V2=V1>0； 若试样全为Na2CO3,那么V2=2V1>0
那么试样为NaOH和Na2CO3：2V1>V2>V1>0
⑤试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V1→ NaHCO3(PH=8.2)
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
若试样全为NaHCO3,那么V2>V1=0即V2>2V1=0； 若试样全为Na2CO3,那么V2=2V1>0
那么试样为Na2CO3和NaHCO3时：V2>2V1>0(合并时,两个等号不取)
表格下方体积比怎么求的?
①试样为Na2CO3和NaHCO3：
Na2CO3 amol,NaHCO3 bmol,设盐酸物质的量浓度为cmol/L
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V1→ NaHCO3(PH=8.2)
Na2CO3 + NaHCO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=(2a+b)/c；V1=a/c
那么 V2/V1=(2a+b)/a=2+b/a>2
②试样为NaOH和Na2CO3
Na2CO3 amol,NaOH bmol,设盐酸物质的量浓度为cmol/L
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V1→ NaCl + NaHCO3(PH=8.2)
NaOH + Na2CO3(PH>8.2)→V2→ NaCl + HCl(PH=4.4)
V2=(2a+b)/c；V1=(a+b)/c
那么 V2/V1=(2a+b)/(a+b)=2-b/(a+b)
再问： ①试样为NaOH，NaOH(PH>8.2) →V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4) V1>0 V2>0 能用文字解释一下吗？ ①NaOH和Na2CO3的混合物 nNa2CO3=cV2；nNaOH=c(V2-V1) 这段不明白，好像和图片里不一样nNaOH=c(V2-V1)，图片里是V1-V2
再答： ①试样为NaOH，NaOH(PH>8.2) →V1→ NaOH + NaCl(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4) V1>0 V2>0 最开始是NaOH溶液，PH>8.2，开始加盐酸，当PH=8.2左右酚酞变色，停止滴定，因为溶液呈碱性，这里一定有NaOH，NaCl是中性的，所以溶液中为NaOH和NaCl，继续加盐酸，甲基橙实际上要到PH=4.4才变色，所以最后溶液呈酸性，溶液中为NaCl和HCl，但是我们所有的计算都是认为甲基橙在PH=7变色，最后可以认为只有NaCl(中性)，所以 V1>0 V2>0 ①NaOH和Na2CO3的混合物（这里我的写反了！！！！图片对的） V1：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl V2：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体) nNaOH=c(V1-V2) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 和 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体) 消耗的HCl相等 V1-V2就是NaOH消耗的HCl，图片对的！！！ 哪里不明白追问我就好！！！！！ 若对我的答案满意，请采纳，亲！！
再问： 现在就第二个表格还明看明白 还有下面的计算，麻烦您用文字讲一下，谢谢
再答： 这里字数超过最大值了，你翻到上面看，再对照我这段话！！ ①试样为NaOH： 这里V1相当于加不到一份的HCl，V2相当于加大于一份的HCl(甲基橙滴定终点看做PH=7的话，就是一份HCl) ②试样为NaHCO3，NaHCO3(PH=8.2) →V2→ NaCl + HCl(PH=4.4) V1=0 V2>0 这里没什么好解释了吧 ③试样为Na2CO3： 这里V1是一份HCl，V2也是两份HCl ④试样为NaOH和Na2CO3： 试样为NaOH，V2>V1>0；试样为Na2CO3，2V1=V2>0 现在是试样为NaOH和Na2CO3混合，V2取不到等号，2V1>V2>V1>0(数学不等式原理) ⑤试样为Na2CO3和NaHCO3： 试样为NaHCO3，V2>V1=2V1=0；试样为Na2CO3，2V1=V2>0 试样为Na2CO3和NaHCO3：V2>2V1>0(合并时，两个等号不取，不等式的性质) 最下面的计算： ①试样为Na2CO3和NaHCO3： 这个V1：Na2CO3转化为NaHCO3，为a V2：NaHCO3和Na2CO3都转化为NaCl，依次为b和2a ②试样为NaOH和Na2CO3 这个V1：NaOH转化为NaCl，为b，Na2CO3转化为NaHCO3，为a V2：NaOH和Na2CO3都转化为NaCl，依次为b和2a 这下应该懂了吧。。。。。