20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/16 05:20:09

20℃时，H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L^-1，其电离方程式为H₂S⇌H⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-，若要使该溶液c（H⁺）及c（S^2-）都减少，可采取的措施是（　　）
A. 加入适量的水
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO₂
D. 加入适量的CuSO₄固体

加入适量水，促进硫化氢电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都减少，符合条件，故A正确；
B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大，不符合条件，故B错误；
C.2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，抑制硫化氢电离，则溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都减少，符合条件，故C正确；
D．Cu²⁺+S^2-=CuS↓，促进硫化氢电离，氢离子浓度增大，不符合条件，故D错误；
故选AC．

20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程）