关于稀溶液的依数性.1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 10:58:08

关于稀溶液的依数性.
1.下列四种溶液：①C6H12O6 ②HF ③NaCl ④K2SO4 ,浓度皆为0.05mol/L.其凝固点高低顺序为?为什么?
2.下列四种水溶液,沸点最高的是（）
A.b(KCl)=0.1mol/Kg的氯化钾 B.b(C6H12O6)=0.1mol/Kg的葡萄糖
C.b(H2SO4)=0.1mol/Kg的硫酸 D.b(HAc)=0.1mol/Kg的醋酸

1.①＞②＞③＞④
质量摩尔浓度越大,其溶液的凝固点降低越大,相应其凝固点越低.C6H12O6为非电解质,HF为弱电解质,氯化钠电离出两个离子,硫酸钾电离出三个离子,又因为其浓度相同均为0.05mol/L,所以相对应的离子浓度为0.05mol/L的C6H12O6,0.05mol/L＜c（HF）0.1mol/L,NaCI为0.1mol/L,K2SO4为0.15mol/L,而稀溶液浓度近似可认为是质量摩尔浓度,所以可得出①＞②＞③＞④
2.C
同样的道理,溶液中离子或分子的质量摩尔浓度越高,沸点越高

常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液将下列水溶液（浓度皆为0.01mol/L)按照凝固点的高低顺序排列：C6H12O6,CH3COOH,NaCl,CaCl. 下列四种浓度均为0.1 mol/L的溶液中,沸点最高的是（2010•唐山三模）常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3 计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸 1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？ NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　） 200mL K2SO4溶液中含有0.10mol的K+,此K2SO4溶液的物质的量浓度为多少mol/L? 1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N 于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不.正确的关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.