大师作文网电解池中 离子发生电迁移全部发生化学变化吗
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/07 00:23:19
电解池中 离子发生电迁移全部发生化学变化吗
电解池的阳极吸引阴离子,阴极吸引阳离子,例如溶液中有多种阴离子OH-,CL-时,按照放电能力强弱放电,这时是CL-先放电,反应完全后,OH-才放电.
具体课堂实录和资料进hlghx后面加上.com,讲解得很详细!
再问： 那计算离子迁移数 在实际生产中有什么用途呢？
再答： 广泛应用于电化学分析及有机电化学的合成。百度一下，有关这方面的介绍有的。 有一个例子很好的：溶液里取一个界面，单位时间内假设通过1000个带电离子，其中H+数目831个，Cl-离子数目是169，也就是说溶液中的导电能力有0.831份是H+承担的，0.169份是Cl-离子承担的，这是没有问题的，是可以肯定的。那么它和法拉第定律矛盾吗？其实并不矛盾，迁移数只是溶液主体的导电能力被哪些离子承担了，各承担了多少。在极板的固液界面上则是另一种情景，界面处谁在放电，需要研究，迁移的离子有没有放电。在上述H+和Cl- 在迁移导电，H+跑的快，到极板后放电产生氢气，Cl-跑的慢，假设过去后，极板的电势也能使其放电，但是法拉第说阴极上的放电数目和阳极上的放电数目相等，此体系里一个跑的慢，也一个跑的慢，如何做到放电数目相等？有两种可能，第一可能，H+慢点放电，虽然它迁移的快，但是迁移过去了不一定都要放电，放电的H+数目等于阳极板上Cl-的放电数目（类似串联的水管，细水管决定流量是一个道理）；第二种可能，到到达阴极的H+全部放电，到达阳极板的Cl-离子由于数目不够，可以有部分的水代替放电（毕竟溶液体系中最多的还是水分子，且水分子和阳极板密切接触）此种途径同样能保证阴极和阳极放电数目的相等，使电子的得失平衡，满足法拉第关于电解的定律。
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再问： 那计算离子迁移数 在实际生产中有什么用途呢？
再答： 广泛应用于电化学分析及有机电化学的合成。百度一下，有关这方面的介绍有的。 有一个例子很好的：溶液里取一个界面，单位时间内假设通过1000个带电离子，其中H+数目831个，Cl-离子数目是169，也就是说溶液中的导电能力有0.831份是H+承担的，0.169份是Cl-离子承担的，这是没有问题的，是可以肯定的。那么它和法拉第定律矛盾吗？其实并不矛盾，迁移数只是溶液主体的导电能力被哪些离子承担了，各承担了多少。在极板的固液界面上则是另一种情景，界面处谁在放电，需要研究，迁移的离子有没有放电。在上述H+和Cl- 在迁移导电，H+跑的快，到极板后放电产生氢气，Cl-跑的慢，假设过去后，极板的电势也能使其放电，但是法拉第说阴极上的放电数目和阳极上的放电数目相等，此体系里一个跑的慢，也一个跑的慢，如何做到放电数目相等？有两种可能，第一可能，H+慢点放电，虽然它迁移的快，但是迁移过去了不一定都要放电，放电的H+数目等于阳极板上Cl-的放电数目（类似串联的水管，细水管决定流量是一个道理）；第二种可能，到到达阴极的H+全部放电，到达阳极板的Cl-离子由于数目不够，可以有部分的水代替放电（毕竟溶液体系中最多的还是水分子，且水分子和阳极板密切接触）此种途径同样能保证阴极和阳极放电数目的相等，使电子的得失平衡，满足法拉第关于电解的定律。