作业帮 > 化学 > 作业

常温下,7.1gCl2与足量NaoH溶液反应,转移的电子数目是?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 15:01:22
常温下,7.1gCl2与足量NaoH溶液反应,转移的电子数目是?
我算出来的结果是0.2NA ,但答案是上0.1NA.我有点想不通 ,
常温下,7.1gCl2与足量NaoH溶液反应,转移的电子数目是?
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中氯气既是氧化剂又是还原剂有0.1摩尔氯变为负一价,0.1摩尔变为正一价,就是转移出去0.2mol电子又得到0.1mol电子.所以转移0.1mol电子,即转移了0.1NA电子.
常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的, 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少 标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个 0.01mol铝与足量的NAOH溶液反应.转移电子多少 常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH 氯气与氢氧化钠的反应"用足量氢氧化钠溶液完全吸收1MOL氯气时,转移电子的数目是6.02*10(23次方)"这句话对吗? 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA? b标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA? NaOH溶液与铝反应的电子转移 常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数是多少?解析要清晰!