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一道高三化学理综题,菜鸟别来

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 21:04:58
一道高三化学理综题,菜鸟别来
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）
A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）
\x05C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L

答案是B，还有2个问题：1.怎么算碳酸氢钠的浓度？

             2.没有逸出的碳酸在溶液不会与碳酸氢钠水解生成的氢氧化钠反应生成碳  酸钠吗？如果会的话，又该怎么算？

一道高三化学理综题,菜鸟别来
选 B
点2pH=7,向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,开始生成的CO2不会排出去,而是与没反应的碳酸氢钠共存构成缓冲溶液.所以D错,B对
点1说明碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离.A错
点3应是完全反应点,这是在突变范围内的点.C错
再问： 还有2个问题：1.怎么算碳酸氢钠的浓度？ 2.没有逸出的碳酸在溶液不会与碳酸氢钠水解生成的氢氧化钠反应生成碳酸钠吗？ 如果会的话，又该怎么算？
再答： ⒈依点3计算碳酸氢钠的浓度 ⒉这个问题说明你的盐类水解学得不好，此时CO2是不会与碳酸氢钠水解持成的NaOH反应的，而是H2CO3与碳酸氢钠一起构成缓冲溶液。
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