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几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 10:01:41
几个盐的水解的问题
1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】
2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.
3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?
几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解
1.SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH- 这个式子是第一步水解.产物中HSO3-也可发生水解,就是第二步的水HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- .不过第二步的水解很微弱,可以忽略不计.
2.这个可以举例子说明,弱酸酸根离子的电离和水解,电离：HA- = H+ + A- HA- + H2O= H2A+ OH- （上述等号均为可逆）,若电离程度>水解程度,则显酸性；反之显碱性.
大部分的HA-离子水解程度要大于电离,显碱性；中学阶段HA-电离大于水解,显酸性的离子有：H2PO4-,HSO3-这两个.
3.Na2CO3的碱性更强,分析方法很多,比如：
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 产物HCO3-可继续水解,而HCO3-水解后产物H2CO3不可水解,且HCO3-的水解能力要弱于CO3 2-.
也可以通过这个反应：Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3,强碱和酸中和生成弱碱.
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