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试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 01:02:26
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH
已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算:
④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH?
1mol CO（g）的热值为283.0 kJ,1mol H2(g)的热值为285.8kJ,1mol C2H5OH(l)的热值为1370 kJ,所以反应物的化学键断裂需要能量283.0 kJ*2+285.8kJ*4=1709.2kJ,生成物中C2H5OH(l)的化学键生成放出能量1370 kJ.按照答案的话,两个一减就完事了,不过生成物中还有个液态水 难道不用算的么?我认为：由于H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),所以左边减去1molH2放出的能量右边就不用算H2O（l）了.
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH
ΔH＝ ΔH1*2+ΔH2*4+ΔH3*-1
已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是 化学题-反映热计算已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 已知酒精燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -13 已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?