(2011•乌鲁木齐模拟)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/17 05:36:38
(2011•乌鲁木齐模拟)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式______;
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式______;
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为
2NaCl+2H2O
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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素,
①A元素的原子半径在周期表中最小,A为H元素;
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,有2个电子层,最外层电子数为4,B为C元素;
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐,C为N元素;
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物,E为Na元素,D为O元素;
⑤G与D两种元素同主族,故G为S元素,F、G、H三种元素同周期,处于第三周期;
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素,F为Al元素,H为Cl元素;
(1)A、D、E三种元素形成的化合物是NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为,故答案为:;
(2)E与H两元素形成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠,反应方程式为:
2NaCl+2H2O
电解
.
H2↑+Cl2↑+2NaOH,故答案为:2NaCl+2H2O
电解
.
H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是为强酸弱碱盐,如Al2(SO4)3,能抑制水电离,为酸,如HNO3,故答案为:Al2(SO4)3;HNO3;
(4)用SO2来制备一种强酸为H2SO4,反应中SO2发生氧化反应,应在负极通入,SO2在负极放电,有水参加,反应生成氢离子与硫酸根离子,电解反应式为:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,故答案为:负,SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,乙为NaAlO2,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同,故甲为Na2CO3、丙为NaHSO4,
①向Na2CO3溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,先生成碳酸氢钠,碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳,故可观察到的实验现象是:开始无明显现象,后来有大量气体生成,
故答案为:开始无明显现象,后来有大量气体生成;
②向NaAlO2溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,开始偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,偏铝酸根反应完毕,氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子与水,反应离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
①A元素的原子半径在周期表中最小,A为H元素;
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,有2个电子层,最外层电子数为4,B为C元素;
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐,C为N元素;
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物,E为Na元素,D为O元素;
⑤G与D两种元素同主族,故G为S元素,F、G、H三种元素同周期,处于第三周期;
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素,F为Al元素,H为Cl元素;
(1)A、D、E三种元素形成的化合物是NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为,故答案为:;
(2)E与H两元素形成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠,反应方程式为:
2NaCl+2H2O
电解
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H2↑+Cl2↑+2NaOH,故答案为:2NaCl+2H2O
电解
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H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是为强酸弱碱盐,如Al2(SO4)3,能抑制水电离,为酸,如HNO3,故答案为:Al2(SO4)3;HNO3;
(4)用SO2来制备一种强酸为H2SO4,反应中SO2发生氧化反应,应在负极通入,SO2在负极放电,有水参加,反应生成氢离子与硫酸根离子,电解反应式为:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,故答案为:负,SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,乙为NaAlO2,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同,故甲为Na2CO3、丙为NaHSO4,
①向Na2CO3溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,先生成碳酸氢钠,碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳,故可观察到的实验现象是:开始无明显现象,后来有大量气体生成,
故答案为:开始无明显现象,后来有大量气体生成;
②向NaAlO2溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,开始偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,偏铝酸根反应完毕,氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子与水,反应离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下
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