蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的硫酸溶液,需98%的浓硫酸(密度为
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 22:35:22
蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的硫酸溶液,需98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?水多少毫升?(取整数)
①根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量,
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=(溶液的密度×溶液的体积)×溶质的质量分数
=(1.22×5000)×30%
=1830(克)
设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p=
m
v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,
根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得,
98%=
1830
1.84v×100%
解得v≈1015(毫升)
②由密度公式p=
m
v可知,5L30%的硫酸溶液的质量是:
m=pv=1.22×5000=6100(克)
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是:1015×1.84=1868(克)
稀释所加水质量就为:6100-1868=4232(克)
由密度公式p=
m
v可知,v=
m
p=
4232
1=4232(毫升)
故答案为:需98%的浓硫酸1015mL;水约为 4232mL.
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量,
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=(溶液的密度×溶液的体积)×溶质的质量分数
=(1.22×5000)×30%
=1830(克)
设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p=
m
v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,
根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量×100%
可得,
98%=
1830
1.84v×100%
解得v≈1015(毫升)
②由密度公式p=
m
v可知,5L30%的硫酸溶液的质量是:
m=pv=1.22×5000=6100(克)
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是:1015×1.84=1868(克)
稀释所加水质量就为:6100-1868=4232(克)
由密度公式p=
m
v可知,v=
m
p=
4232
1=4232(毫升)
故答案为:需98%的浓硫酸1015mL;水约为 4232mL.
一道关于溶液的化学题例1:要配制5L30%的硫酸溶液(密度为1.22 g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84
蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%,若要配置2000g这种硫酸溶液,需98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm3)和水
1蓄电池中电瓶液--稀硫酸的溶质质量分数为30%(密度为1.22g·cm-3)如果要配制5L的
配制1000毫升溶质质量分数为30%(密度为1.22g/cm3)的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则
实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制
铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸.欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL(密度为1.30 g/cm3),
用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制20%的硫酸溶液500mL,求用浓硫酸体积以及水的体积?
实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.
现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL.