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50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 20:05:15
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-4
2.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化）
3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液，而解离百分比是 0.03%
能回答多少回答多少吧
50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-
1 忽略水电离.则可认为溶液中H+全部来自HF电离,所以
HF ==可逆== H+ + F-
c(HF)= 50*0.2/(50+25)=0.13M
c(F-)=(50*0.2+25*0.25)/75=0.22M
c(H+)= 0.13*Ka/0.22= 3.72*10^-4 pH=-lgc(H+)=3.43
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少 0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50 Question:将密度为1.84*10³kg/m³的浓硫酸500ml与500ml水相混合,求混合溶 已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度 已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知 K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外） 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多 60ML,0.5mol/L的naoh溶液,与40ML,0.5mol/L的盐酸混合后,ph为多少