大师作文网碱金属的全部性质有哪些?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 21:57:12
碱金属的全部性质有哪些?
碱金属都是银白色的,质软的金属,密度小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中,碱金属会以负一价阴离子的方式出现）.碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量增大反应能力越强.在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物.碱金属都可在氯气中燃烧.由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在汽油或石蜡中保存.
与水（H2O）反应反应现象：置换出氢,产生大量气泡,放出大量的热.
化学方程式：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
与酸溶液反应碱金属先与酸溶液中的氢离子（H+）反应.
以硫酸为例：
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑
与盐溶液反应与酸不同的是,碱金属与盐溶液中的水先反应,反应方程式同与水反应的.若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应,那么就存在后续反应.此处以Na和CuSO4的反应为例：
首先与水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
然后生成的OH-会结合盐溶液的Cu2+生成蓝色絮状沉淀：
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓
由于该反应是放热反应,所以生成的氢氧化铜可能受热分
Cu(OH)2 CuO + H2O
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑.
与非金属单质反应碱金属很活泼,可以和一些气体单质反应,如钠在氯气中可以燃烧：
2Na+Cl2→2NaCl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠,加热或燃烧生成过氧化钠：
4Na+O2→2Na2O
2Na+O2→Na2O2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合,生成氢化钠,在氢化钠中,氢元素的化合价为-1价：
2Na+H2→2NaH
钠和硫研磨或加热可爆炸：
2Na + S → Na2S
钠和磷加热,剧烈反应,生成磷化钠,磷化钠和水反应放出磷化氢：
3Na + P → Na3P
[编辑] 其他反应钠和醇反应,可以生成醇钠,并放出氢气,这里以乙醇为例,反应生成乙醇钠：
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠和熔融的氯化钾控温反应,可以置换出其中的钾：
Na + KCl(熔融) → NaCl + K↑
与水（H2O）反应反应现象：置换出氢,产生大量气泡,放出大量的热.
化学方程式：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
与酸溶液反应碱金属先与酸溶液中的氢离子（H+）反应.
以硫酸为例：
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑
与盐溶液反应与酸不同的是,碱金属与盐溶液中的水先反应,反应方程式同与水反应的.若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应,那么就存在后续反应.此处以Na和CuSO4的反应为例：
首先与水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
然后生成的OH-会结合盐溶液的Cu2+生成蓝色絮状沉淀：
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓
由于该反应是放热反应,所以生成的氢氧化铜可能受热分
Cu(OH)2 CuO + H2O
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑.
与非金属单质反应碱金属很活泼,可以和一些气体单质反应,如钠在氯气中可以燃烧：
2Na+Cl2→2NaCl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠,加热或燃烧生成过氧化钠：
4Na+O2→2Na2O
2Na+O2→Na2O2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合,生成氢化钠,在氢化钠中,氢元素的化合价为-1价：
2Na+H2→2NaH
钠和硫研磨或加热可爆炸：
2Na + S → Na2S
钠和磷加热,剧烈反应,生成磷化钠,磷化钠和水反应放出磷化氢：
3Na + P → Na3P
[编辑] 其他反应钠和醇反应,可以生成醇钠,并放出氢气,这里以乙醇为例,反应生成乙醇钠：
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠和熔融的氯化钾控温反应,可以置换出其中的钾：
Na + KCl(熔融) → NaCl + K↑