1 由砷酸钠制备三硫化二砷为什么要在浓的强酸性溶液中进行?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 02:12:29
1 由砷酸钠制备三硫化二砷为什么要在浓的强酸性溶液中进行?
2 NH3,NH3,AsH3 的键角依次为107°,93.08°,91.8°,逐渐减小,原因是?
2 NH3,NH3,AsH3 的键角依次为107°,93.08°,91.8°,逐渐减小,原因是?
第一个我不知道,楼上的回答应该也是不对的,我在百度上搜的说是强酸性条件下硫化砷的溶解度最低.我刚才想了一会也不知道如何用砷酸钠制备三硫化二砷,你可否提供反应方程式或反应物质.
第二个我估计你问的是NH3、PH3、AsH3
NH3分子和PH3分子的构型均为三角锥型.上面一对孤电子.N的电负性大而半径小,P的电负性小而半径大.半径小而电负性大的N原子周围的孤对电子和成键电子对间尽量保持最大角度才能保持斥力均衡,
再问: 2AsO33+ + 6H+ +3H2S == As2S3 +6H2O
再答: 这个明显是亚砷酸嘛,那我上面的回答应该是对的,AS2S3基本上是酸性硫化物,甚至不溶于浓盐酸,而易溶于碱AS2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
第二个我估计你问的是NH3、PH3、AsH3
NH3分子和PH3分子的构型均为三角锥型.上面一对孤电子.N的电负性大而半径小,P的电负性小而半径大.半径小而电负性大的N原子周围的孤对电子和成键电子对间尽量保持最大角度才能保持斥力均衡,
再问: 2AsO33+ + 6H+ +3H2S == As2S3 +6H2O
再答: 这个明显是亚砷酸嘛,那我上面的回答应该是对的,AS2S3基本上是酸性硫化物,甚至不溶于浓盐酸,而易溶于碱AS2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
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