200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 01:50:14
200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,试计算:
①生成氢气的物质的量为多少?
②这些气体所含分子数为多少?
③若用500L集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(实验在标准状况下进行)?
①生成氢气的物质的量为多少?
②这些气体所含分子数为多少?
③若用500L集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(实验在标准状况下进行)?
溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g,故其物质的量=
19.6g
98g/mol=0.2mol,
①令生成氢气的物质的量为n,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.2mol n
n=
0.2mol×1
1=0.2mol
②氢气分子数目=0.2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,
③标况下,氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,集气瓶的容积为500mL,则
4.48L
0.5L=8.96,故需要集气瓶9个,
答:①生成氢气的物质的量为0.2mol.
②这些气体所含分子数为1.204×1023.
③需准备9个集气瓶.
19.6g
98g/mol=0.2mol,
①令生成氢气的物质的量为n,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.2mol n
n=
0.2mol×1
1=0.2mol
②氢气分子数目=0.2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,
③标况下,氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,集气瓶的容积为500mL,则
4.48L
0.5L=8.96,故需要集气瓶9个,
答:①生成氢气的物质的量为0.2mol.
②这些气体所含分子数为1.204×1023.
③需准备9个集气瓶.
130克锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的物质的量是多少? 写计算全过程.
某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质,现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,计算这种锌粒中
有一含杂质的辛8克,与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌粒的质量
3.25锌与足量稀硫酸反应
化学方程式与计算:锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映
实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应制取氢气0.4g,试计算 (2)若用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需要浓硫酸和水的质
计算4.8克的镁条与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量.
怎样计算金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量?
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度
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铜、铁、锌混合物16.1克与足量的稀硫酸反应