用用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4.浓硫酸95%-98% 盐酸36%-
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 13:04:46
用用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4.浓硫酸95%-98% 盐酸36%-38% 硝酸65%-68%
首先 市场上浓硫酸95%-98% 密度为1.84g/mL 计算出其浓度为18.4mol/L
盐酸36%-38%密度为1.18g/mL计算出其浓度为12.4mol/L
硝酸65%-68%密度为1.4g/mL计算出其浓度为14.4mol/L然后计算出配制1000mL各需要多少酸
标号\x05规格\x05总量/mL\x05浓硫酸95%-98%(mL)18.4mol/L\x05 盐酸36%-38%(mL) 12.4mol/L \x05硝酸65%-68%(mL)14.4mol/L\x05蒸馏水(mL)1mol/L
1\x05pH=2\x051000\x050.163\x050.242\x050.0694\x05999.5256
2\x05pH=3\x0510000\x050.163\x050.242\x050.0694\x059999.526
3\x05pH=4\x05100000\x050.163\x050.242\x050.0694\x0599999.26
盐酸36%-38%密度为1.18g/mL计算出其浓度为12.4mol/L
硝酸65%-68%密度为1.4g/mL计算出其浓度为14.4mol/L然后计算出配制1000mL各需要多少酸
标号\x05规格\x05总量/mL\x05浓硫酸95%-98%(mL)18.4mol/L\x05 盐酸36%-38%(mL) 12.4mol/L \x05硝酸65%-68%(mL)14.4mol/L\x05蒸馏水(mL)1mol/L
1\x05pH=2\x051000\x050.163\x050.242\x050.0694\x05999.5256
2\x05pH=3\x0510000\x050.163\x050.242\x050.0694\x059999.526
3\x05pH=4\x05100000\x050.163\x050.242\x050.0694\x0599999.26
有PH值都为2的HCl,H2SO4,CH3COOH的3瓶溶液:
ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=?
PH相同的HCL溶液H2SO4溶液,CH3COOH溶液
pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:
镁,铝,锌,铁分别和盐酸(HCL)和硫酸(H2SO4)发生反应的化学方程式
HNO3 HCl H2SO4 谁的氧化性更强?
稀和浓的H2SO4,HNO3,HCL有什么性质?
用体积相同,PH等于2的H2SO4,HCI,HNO3,CH3COOH溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法不正确的是
先有四瓶失去标签的溶液,分别为CuCl2溶液,Ba(OH)2溶液,H2SO4溶液,HNO3溶液,请设计实验方案予以鉴别.
pH=1的H2SO4 100ml与多少毫升pH=3的HCl混合,所得溶液pH=2?(忽略体积变化)
用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为