比较下列混合液中各离子浓度大小的比较

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 17:57:36

比较下列混合液中各离子浓度大小的比较
（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中
（2）0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中（溶液呈酸性）各离子及醋酸浓度大小
（3）0.1mol/LNaCN与0.1mol/LHCN等体积混合后的溶液中（溶液呈碱性）各离子及HCN浓度大小
顺便简单的讲解下怎样做这样的题目,

(1)酸碱正好中和,生成醋酸钠和水.但是醋酸会水解,所以醋酸根的浓度小于钠离子;因为醋酸根水解的关系,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子.但是水解的程度绝大多数情况下都是比较微弱的,所以溶液中离子浓度顺序为:Na+>CH3COO->OH->H+
(2)溶液体积为原来的两倍,而两种物质不反应,所以醋酸的浓度为原来的一半（醋酸钠水解太微弱,不予考虑）.因为醋酸自身会电离,所以浓度最高的是醋酸根离子,因为醋酸钠中有醋酸根离子的存在,抑制了醋酸自身的电离,而原来醋酸钠和醋酸的物质的量是一样的,所以钠离子的浓度大于氢离子.之后最少的是氢氧根离子.所以溶液中离子浓度顺序：CH3COO->Na+>H+>OH-
(3)因为溶液呈碱性,可知OH->H+.所以CN-的水解大于HCN的电离.
所以溶液中离子浓度顺序：Na+>OH->CN->H+
简单说一下技巧,容易发现,只要是水溶液中,H+和OH-是无处不在的,还有就是,一般有这样的规律：+〉-〉-〉+,或者-〉+〉+〉- 只要把几种可能的离子填进去就可以了.

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