实验室里常利用铜片与稀硝酸反应制取NO2.当有6.4gCu参加反应时,请计算
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:49:07
实验室里常利用铜片与稀硝酸反应制取NO2.当有6.4gCu参加反应时,请计算
(1)能生成多少升NO(标准情况下)?
(2)消耗多少摩尔HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
(1)能生成多少升NO(标准情况下)?
(2)消耗多少摩尔HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
关系式
3Cu————8HNO3(反应)————2HNO3(被还原)————2NO
192g 8mol 2mol 44.8L
6.4g xmol ymol zL
具体的数值,你自己算吧,
再问: HNO3为什么是被还原?HNO3被还原物质的量怎么求?
再答: 在氧化还原反应的定义中,失去电子是发生氧化反应,得到电子是发生还原反应,硝酸的氮元素是+5价,生成NO,是+2价,可见,硝酸是得到电子被还原。 上面方程式的意思就是,8mol硝酸参加反应,2mol硝酸被还原。
关系式
3Cu————8HNO3(反应)————2HNO3(被还原)————2NO
192g 8mol 2mol 44.8L
6.4g xmol ymol zL
具体的数值,你自己算吧,
再问: HNO3为什么是被还原?HNO3被还原物质的量怎么求?
再答: 在氧化还原反应的定义中,失去电子是发生氧化反应,得到电子是发生还原反应,硝酸的氮元素是+5价,生成NO,是+2价,可见,硝酸是得到电子被还原。 上面方程式的意思就是,8mol硝酸参加反应,2mol硝酸被还原。
实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时
Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为
已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2.现将25.6gCu投入到5
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,
用等质量铜片与等体积的浓硝酸,稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者求大神帮助
计算当5mol na2o2参加与co2反应时 反应总转移的电子数为 多少摩尔?
某条件下,锌与某浓度的硝酸反应时,当有0.8mol硝酸参加反应时,电子转移为0.4mol,则此时硝酸被还原的唯一产物可能
根据反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是_g
铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为
当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是什么
当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol