化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 12:45:27
化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(
在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是( )
A.恒温恒荣,再充入N2O5气体,新平衡时N2O5转化率大于原平衡
B.压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅
C.若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
D.当v正(N2O5)═2v逆(NO2)时,反应达到化学平衡状态
请问A应该怎么看?是看成恒温恒容下,再充入N2O5气体,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向逆反应移动,新平衡时N2O5转化率小于原平衡?还是 增大了N2O5的浓度,平衡正移,但移的少加的多,N2O5转化率变小?
请问为什么 减压不可以?
在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)-QKJ(Q>0),下列叙述中正确的是( )
A.恒温恒荣,再充入N2O5气体,新平衡时N2O5转化率大于原平衡
B.压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅
C.若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
D.当v正(N2O5)═2v逆(NO2)时,反应达到化学平衡状态
请问A应该怎么看?是看成恒温恒容下,再充入N2O5气体,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向逆反应移动,新平衡时N2O5转化率小于原平衡?还是 增大了N2O5的浓度,平衡正移,但移的少加的多,N2O5转化率变小?
请问为什么 减压不可以?
A答案充入N2O5,浓度增大,平衡向右,新平衡时N2O5转化率小于原平衡,若减压,则平衡向右进行,转化率增大,
一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)==2N2O5(g)
5月24日三诊化学 7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)
反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大
在一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可以发生下列反应:1.2N2O5==4NO2+O2 2.2NO2==2NO+O2
化学平衡题...一定条件下,某密闭容器发生了如下反应:2so2(g)+o2(g)=2so3(g);△H<0,反应达到平衡
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
有关化学平衡的计算题在高温下,amol二氧化氮发生反应:2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),达到平衡时,一氧化氮占
15.一定条件下,建立平衡2NO2 (g) N2O4(g),以下说法正确的是 ( )
一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3+O2,②N2O3=N2O+O2;在2 L密闭容器中
反应SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g),在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量的O2,下列说法正确
在恒温时,一恒压容器内发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(
某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,则该氧化物是( ) A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5