t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,为什么说由水电离的c（OH-）=10^(-10)是错的?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/20 00:09:58

因为
pH=4了所以C（H+）=10的-4次方, 这你懂吧?
水电离出的H+数与OH—数是相等的.所以.
C（OH-）=10的-4次方.
你这所以不明白.是你把（H+）*（OH-）=10的14次方与水电离出的H+数与OH—数是相等混了,建议回去看看水溶液这块的知识~
再问：但是ph=4时，氨根水解也有氢离子啊！还有水也要电离氢离子，两部分加起来才导致ph=4！水电离出来的算不了嘛！我基础很差，麻烦你了！
再答：那个同学，我是这么想的，但是我离高一已经很远了，所以不能确定是不是对，所以我真心希望你还是看看课本教辅这一块的系统起来的知识吧~不好意思噢。，你说“”氨根水解也有氢离子啊！还有水也要电离氢离子“”氨根水解NH4+ +H2O ＝NH3H2O +H+主要是促进了水电离吧。

25℃,pH=4的氯化铵溶液中,水电离OH的浓度是水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度? 如ph=5的氯化铵中由水电离出的H离子的浓度为10的-5 那为什么OH根是10的-9次方呢在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是? 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”