稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?

为什么 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同? 用水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大还是水的电离程度增大 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 稀释弱酸为什么氢离子减小的程度比强酸小 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?