14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 08:35:56

解析：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4
反应前反应后化合价变化
CuSO4中Cu元素显+2价 Cu2S中Cu元素显+1价 14个Cu原子化合价共计降低14
FeS2中S元素显-1价 Cu2S中S元素显-2价 7个S原子化合价共计降低7
FeSO4中S元素显+6价 3个S原子化合价共计升高21
综上所述,化合价升高总数 = 化合价降低总数
Cu2S不溶于水和硫酸,所以要标注沉淀符号.
反应中14个CuSO4分子中的全部14个Cu原子都充当氧化剂,得到电子,化合价从+2降低到+1
反应中5个FeS2分子中的全部10个S原子中只有7个充当氧化剂,得到电子,化合价从-1降低到-2
反应中5个FeS2分子中的全部10个S原子中只有3个充当还原剂,失去电子,化合价从-2升高到+6
Fe元素,O元素,H元素反应前后价态不变.
【解答完毕】

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol cuso4+Fes2+H20=CU2S+FeSO4+H2SO4如何配平? 在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的