NO2（g）＋SO2（g）=（可逆）SO3（g）＋NO（g）描述的是一个怎么样的反应?个人理解是每消耗1mol SO3的

一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（ 在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g）可逆号2SO2+ O2 ,吸热,其中SO3的变化如下图示.吸热 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和 2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3在10L的密闭容器中反应,测得2min内SO2物质的量由20mol减小到8m 2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是（　　） 对于同一可逆反应来说：反应物、产物的转化率相加等于100%.形如2SO2(g)+O2(g)（可逆符号=）2SO3(g) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　） 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（C　　） 反应SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g),在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量的O2,下列说法正确