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（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 21:55:55
（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
（1）能构成原电池的条件之一是：该反应是放热反应，即△H＜O，且该反应必须是能自发进行的氧化还原反应．
A、该反应是吸热反应，故错误．
B、该反应是吸热反应，故错误．
C、该反应不是氧化还原反应，故错误．
D、该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，故正确．
故答案为：D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应．
（2）碱性条件下，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH 4 +10OH - -8e=CO 3 2- +7H 2 O；
酸性条件下，C 6 H 12 O 6 失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 C 6 H 12 O 6 -24e+6H 2 O=6CO 2 +24H + ．
故答案为：CH 4 +10OH - -8e=CO 3 2- +7H 2 O；   C 6 H 12 O 6 -24e+6H 2 O=6CO 2 +24H + ．
（3）①当石墨作电极时，阳极Y上氯离子失电子生成氯气，氯气有氧化性能和碘离子发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．
②当较活泼的金属铁作阳极时，金属铁失电子生成二价铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe 2+ ．
故答案为Fe-2e=Fe 2+ ．
③根据“电解出什么物质加入什么物质”的方法知，加入Cu（OH） 2 相当于加入CuO．H 2 O，所以发生电解时分两段，一段是生成氧气和铜，一段是生成氢气和氧气．
当生成氧气和铜时，根据原子守恒知：0.1mol的Cu（OH） 2 相当于有0.1molCuO，所以生成0.05mol氧气；
0.1mol的Cu（OH） 2 相当于有0.1molH 2 O，电解0.1mol水生成0.05mol氧气．
所以阳极上产生的氧气的体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案为：2.24L．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 在理论上可用于设计原电池的化学反应是： 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 在理论上可以设计原电池的是?