Ca(OH)2部分变质或全部变质,与没有变质的Ca(OH)2比,中和反应时消耗硫酸的质量______
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/08 05:20:47
Ca(OH)2部分变质或全部变质,与没有变质的Ca(OH)2比,中和反应时消耗硫酸的质量______
这要看是同质量还是同摩尔质量.
按你的题目给人感觉是同摩尔质量,那么消耗的硫酸的质量是一样的.
如果是同质量的话,就说明里面擦咋了CaCO3,同质量的CaCO3比Ca(OH)2的摩尔质量少,所以消耗硫酸的质量也少.(不管是CaCO3还是Ca(OH)2与H2SO4反应时摩尔质量比都是1:1)
再问: 初三还没有学过摩尔质量……能不能简单一些
再答: CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O +CO2^| Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O 所以呢,只要Ca的个数一样,那么中和反应时消耗硫酸的质量是一样的。 CaCO3是100,说明100克的CaCO3里有1mol的Ca Ca(OH)2是74?(记不清了,大概吧),说明74克的Ca(OH)2里有1mol的Ca,那么100克的Ca(OH)2里有肯定有>1mol的Ca.
按你的题目给人感觉是同摩尔质量,那么消耗的硫酸的质量是一样的.
如果是同质量的话,就说明里面擦咋了CaCO3,同质量的CaCO3比Ca(OH)2的摩尔质量少,所以消耗硫酸的质量也少.(不管是CaCO3还是Ca(OH)2与H2SO4反应时摩尔质量比都是1:1)
再问: 初三还没有学过摩尔质量……能不能简单一些
再答: CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O +CO2^| Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O 所以呢,只要Ca的个数一样,那么中和反应时消耗硫酸的质量是一样的。 CaCO3是100,说明100克的CaCO3里有1mol的Ca Ca(OH)2是74?(记不清了,大概吧),说明74克的Ca(OH)2里有1mol的Ca,那么100克的Ca(OH)2里有肯定有>1mol的Ca.
如何检验Ca(OH)2是否变质或完全变质
怎么检验Ca(oH)是部分变质还是全部变质
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为
CA(OH)2敞开于空气会变质?
变质的Ca(OH)2(杂质为CaCO3)固体100g与足量稀盐酸反应产生4.4克CO2该固体中Ca(OH)2质量分数为
熟石灰[Ca(OH)2 ]在保存过程中,由于和空气中的CO2反应部分变质生成CaCO3.某化学研究性学习小组的同学
100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量
烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6克暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca(OH)2溶液,充分反
H2so4与ca(oh)2中和热
氢氧化钠的潮解化学式 完全变质 部分变质 没变质
一定质量的氢氧化钠固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量( )变质后消耗盐酸量
Ca(OH)2可以中和胃酸?