0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:27:24
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL
和5mL水混合,反应速率为ν1mol/(L•s);
0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率为ν2mol/(L•s);则ν1和ν2的关系是( )
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
和5mL水混合,反应速率为ν1mol/(L•s);
0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率为ν2mol/(L•s);则ν1和ν2的关系是( )
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
A
①硫代硫酸钠和硫酸的浓度为:0.1×10/(10+10+5)=0.04mol/L
②硫代硫酸钠和硫酸的浓度为:0.2×5/(5+5+20)=0.033mol/L
溶液浓度①>②,所以v1大于v2
再问: 为什么要10/(10+10+5) 还有能用c1xv1=c2xv2吗 但得出c2后 还要c2-c1吗
再答: 0.1×10/(10+10+5)不就是相当于c1xv1=c2xv2了嘛,c2=c1x v1/ v2,v1是10,v2是混合之后的总体积。 没必要再c2-c1了,只需要比较两个v2的大小即可。
再问: 0.04mol/L不是混合后的浓度吗 为什么不用c2-c1 不是 v= △c/t ?
再答: v= △c/t 中的△c是指反应进行了t 这么长的时间改变的物质浓度。 你说的c2-c1是混合前后改变的物质浓度。 在混合的时候认为还没有发生化学反应,混合之后反应才正式进行。所以只比较混合后的最初浓度就可以判断反应速率大小。
①硫代硫酸钠和硫酸的浓度为:0.1×10/(10+10+5)=0.04mol/L
②硫代硫酸钠和硫酸的浓度为:0.2×5/(5+5+20)=0.033mol/L
溶液浓度①>②,所以v1大于v2
再问: 为什么要10/(10+10+5) 还有能用c1xv1=c2xv2吗 但得出c2后 还要c2-c1吗
再答: 0.1×10/(10+10+5)不就是相当于c1xv1=c2xv2了嘛,c2=c1x v1/ v2,v1是10,v2是混合之后的总体积。 没必要再c2-c1了,只需要比较两个v2的大小即可。
再问: 0.04mol/L不是混合后的浓度吗 为什么不用c2-c1 不是 v= △c/t ?
再答: v= △c/t 中的△c是指反应进行了t 这么长的时间改变的物质浓度。 你说的c2-c1是混合前后改变的物质浓度。 在混合的时候认为还没有发生化学反应,混合之后反应才正式进行。所以只比较混合后的最初浓度就可以判断反应速率大小。
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