硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 18:30:07
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-
如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强酸强碱盐啊,不是显中性吗,PH不是应该等于7吗?
求好心人认真回答我的每一个问题好晕!
如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强酸强碱盐啊,不是显中性吗,PH不是应该等于7吗?
求好心人认真回答我的每一个问题好晕!
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑硫酸的分布电离,由于硫酸的第一步电离出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质.
H2SO4是强酸但在什么情况下H2SO4电离为H+和HSO4-
H2SO4==H+ +HSO42-,HSO4-==H+ +SO4- 使PH增大,C(SO4-)将变?
NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-1
为什么Ca(HSO4)+O2生成CaSO4+H2SO4
弱酸酸式盐电离方程式:第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2-
用离子方程式表示nahso4显酸性的原因为什么不是hso4-=h++so42-
为什么(HSO4)- 能拆成H+和(SO4)2-.而(HCO3)-不能
已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.
为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)
三氧化硫与水反应 ,生的成硫酸是完全电离还是只恩呢该电离出HSO4-,不能电离出很多SO42-?
为什么HCO3-能水解成H+和(CO3 2-),而HSO4-不会水解成H+和(SO4 2-)?
1.什么叫强酸盐?若酸盐?NaHSO4是弱酸盐么?电离成HSO4-?