盐类水解啊，都不会，学霸求救

盐类水解啊，都不会，学霸求救

水解就是弱离子和水反应 再答： 盐类可分为强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐
再答： 还有正盐
再答： 水解就是那个弱的比如强酸弱碱盐中的碱就是弱的，用弱的去水解
再答： 结果显酸性
再答： ？
再答： ？？
再答： ？？？
再答： 或者弄几个题来分析一下
再答： ？？？？
再问： 对不起啊，刚才不在
再问：

再问：
再答： 现在我。。。吃饭了
再问：

再问： 没事，你吃好再说
再答： 一会再来
再问： 好的
再问：

再问：

再问：

再问： 拜托拜托你了
再答： 这么多
再答： 这么多，怎么分析啊？
再答： 其实都一样的，只要你掌握技巧，这些题都能做的
再问： 在么
再答： 嗯
再答： 24小时在线
再答： 嘻嘻
再问：
再答： 说吧，要哪一道题
再问： 这个
再答： 我看看哦
再问： 嗯，好的
再答： 你校对了答案？
再答： 这是双项选择吧
再答： 选择A、B
再答： 由离子电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，题意已知c(CH3COO-)>c(Na+），所以c(H+)>c(OH-)是正确的。 2，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L，所以正确 3，由题意知道溶液显酸性（因为c(CH3COO-)>c(Na+），推出来），所以以醋酸的电离为主，即 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的。正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH） 4，钠离子的浓度=0.1mol/L。 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L 所以4是错误的。
再答： 亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。
再问： 解这类题目是不是都要把三大守恒拿出来分析？？？
再答： 嗯
再答： 看题目吧，不全要拿出来
再答： 电荷守恒比较少吧
再问： 好的，知道了，还有一种我也特别不会，可不可以再麻烦你一下@_@
再答： e~
再答： 看一下
再问：

再问： 就是12 和15 这种的
再答： 模糊。。。
再答： 刚才去忙了~不好意思.
再问：

再问： 没事，可以看的清楚么？
再答： 12 C
再答： 15.。。。。没法做。。。。
再答： 因为。。。4没有。。。了
再问： 学霸，你确定不解释一下π_π
再答： 15真的没办法
再答： 题都不全
再答： 4 没有了，怎么做
再答： 12 我就解释一下
再答： 12就是考察强酸强碱对水的电离的抑制作用
再问： 对啊，就12
再答： 比较他们的酸性大小
再答： 比较他们的酸/碱性大小
再答： 酸性越大的，对水的电离抑制就越大，分之就越小
再答： 酸性越大的，对水的电离抑制就越大，反之就越小
再答： NaHSO4 和Na2SO4 酸性比较，因为硫酸氢钠能电离出氢离子，而不能水解，所以硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性很强的
再答： NaHSO4 和Na2SO4 酸性比较，因为硫酸氢钠能电离出氢离子，而不能水解，所以硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性很强的
再答： NaHSO4 和Na2SO4 酸性比较，因为硫酸氢钠能电离出氢离子，而不能水解，所以硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性很强的
再答： 硫酸钠只能水解不能电离，所以溶液是中性的对水的电离起到促进作用
再答： 硫酸钠只能水解不能电离，所以溶液是中性的对水的电离起到促进作用
再答： 呃，看不懂？
再问： 可以，
再答： 嗯
再答： 所以C
再答： 给个采纳吧
再答： 我忙死了
再答： 累死我了
再问： 嘻嘻，等下，我再问一下，那个碳酸氢钠不是显碱性，抑制谁的电离？
再问： 水
再答： 。。。采纳一下就怎么了。。。你采纳完我还是会给你解说的，不用担心
再答： 。。。采纳一下就怎么了。。。你采纳完我还是会给你解说的，不用担心
再问： 你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
再答： 我是说强酸强碱才会抑制水的电离，而强碱弱酸盐、强酸弱碱盐弱酸弱碱盐都会促进水的电离的
再答： 刚才我说错了
再问： 还说吗？
再答： 说啊。。。。
再答： 虽然我是为了那几个财富。但至少我要为你们解决问题啊
再答： 我不会采纳后就走的
再问： 好，真是个好学霸
再答： 采纳只是“促进我的电离”