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10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.0

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 07:24:54

10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.0
解题思路： 如下
解题过程：
草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) (A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1 (B)V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－) (C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1 (D)V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－)
由于题目照片不是很清晰，我重新找到原题，解析如下：
A选项，当不加入氢氧化钠时，溶液为NaHC2O4溶液，又知道草酸是一种二元弱酸，所以草酸氢钠中的氢不可能完全电离出来，所以氢离子浓度不可能为1×10－2 mol·L－1 B选项，由草酸氢钠显酸性，而且是弱酸性，所以中和向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液不需要同浓度的氢氧化钠10ml，即当氢氧化钠的体积小于10ml时溶液已经呈中性，所以，由电荷守恒，可以推出可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－)。 C选项，同B，当加入氢氧化钠为10ml时，溶液已经显碱性，所以氢离子浓度小于1×10－7 mol·L－1，所以C选项错误。 D选项，当氢氧化钠体积大于10ml时，溶液中的碱性很强，所以钠离子浓度最大（本身在草酸氢钠溶液中，钠离子浓度就最大），而且此时草酸根的水解被抑制（因为溶液呈碱性），所以会有c(C2O42 －)＞c(HC2O4－) 故答案选D
最终答案：略
向10ml0.01mol\LKOH溶液中滴加0.01mol\L甲酸 向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液,反应后溶液的ph为 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 10mL0.6mol/L氢氧化钠溶液,40mL0.3mol/L醋酸50mL0.2mol/L蔗糖溶液中,各溶液所含离子,分 20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少? 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 把100ml0.5mol.l的alcl3溶液中滴加1.0mol.l的naoh溶液 求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值