物质的量浓度相同的下列溶液:1:碳酸钠,2:碳酸氢钠,3:碳酸,4:碳酸氨,5:碳酸氢铵,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 04:29:30
物质的量浓度相同的下列溶液:1:碳酸钠,2:碳酸氢钠,3:碳酸,4:碳酸氨,5:碳酸氢铵,
顺序应为1>4>3>2>5
已知:C(Na2CO3)=C(NaHCO3)=C(H2CO3)=C[(NH4)2CO3]=C(NH4HCO3)
H2CO3=H++HCO3- (一级电离) HCO3-=H++CO32-(二级电离)
碳酸是弱酸,一级电离很弱.电离出的CO32-也很少.二级电离更弱,1、4、3中的CO32-一定大于2、5中的.Na2CO3与(NH4)2CO3中的CO32-只存在少量水解,生成HCO3-,因此它们的CO32-都比H2CO3中的CO3-浓度大.但由于NH4+也水解,生成的H+促进了CO32-水解生成更多的HCO3-,因此1>4.
由于2、5中原来只存在HCO3-,它即电离又水解,可认为本来二者电离出的CO3-浓度一样,但由于NH4HCO3中NH4+也水解,生成的H+抑制了HCO3-的电离,因此2>5.
已知:C(Na2CO3)=C(NaHCO3)=C(H2CO3)=C[(NH4)2CO3]=C(NH4HCO3)
H2CO3=H++HCO3- (一级电离) HCO3-=H++CO32-(二级电离)
碳酸是弱酸,一级电离很弱.电离出的CO32-也很少.二级电离更弱,1、4、3中的CO32-一定大于2、5中的.Na2CO3与(NH4)2CO3中的CO32-只存在少量水解,生成HCO3-,因此它们的CO32-都比H2CO3中的CO3-浓度大.但由于NH4+也水解,生成的H+促进了CO32-水解生成更多的HCO3-,因此1>4.
由于2、5中原来只存在HCO3-,它即电离又水解,可认为本来二者电离出的CO3-浓度一样,但由于NH4HCO3中NH4+也水解,生成的H+抑制了HCO3-的电离,因此2>5.
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的浓度大小如何比较?
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳酸根和碳酸氢根哪个大?为什么?
同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,为什么碳酸根浓度比碳酸氢根小?
怎样比较物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠的PH大小,越弱越水解是指碳酸根的酸性强于碳酸氢根,碳酸钠就比碳酸氢钠更水解吗
等浓度下列溶液 (1)醋酸 (2)苯酚(3)苯酚钠 (4)碳酸 (5)碳酸钠 (6)碳酸氢钠 按pH从小到大排列
在物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠混合液里,同时存在碳酸根的水解碳酸氢根的水解以及碳酸氢根的电离,产生的离子和水解或电
相同条件下等物质的量浓度的下列溶液中,碳酸根离子的浓度最小的是
物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较
等体积、等物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中、阳离子总数相同吗
物质的量浓度相同的1氨水2氯化铵3碳酸氢铵4硫酸氢按5硫酸铵5中溶液,C(NH4+)大小顺序为
0.05摩尔的碳酸氢钠和0.05摩尔碳酸钠的混合溶液中,碳酸氢根离子浓度大还是碳酸根离子浓度大?
相同物质的量的Na2CO3和NAHCO3,溶液中碳酸根和碳酸氢根离子浓度哪个多啊.