Cu与浓硝酸反应
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:26:03
将51.2gCu完全溶于适量的浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量是? 请老师解答
解题思路: 51.2gCu的物质的量为0.8mol,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),根据钠元素守恒n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol.据此解答.
解题过程:
解:51.2gCu的物质的量为51.2g64g/mol=0.8mol,
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,
根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),
所以n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol,
根据钠元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.5L×2mol/L=1mol.
所以n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol.
最终答案:略
解题过程:
解:51.2gCu的物质的量为51.2g64g/mol=0.8mol,
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,
根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),
所以n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol,
根据钠元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.5L×2mol/L=1mol.
所以n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol.
最终答案:略
Cu与足量浓硝酸反应~
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//为什么Cu与浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应得到的确是NO?
CU和浓硝酸为什么产物是NO2而与稀硝酸是NO?为什么不是浓硝酸的氧化性强,与CU反应生成NO
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