1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 07:54:47

电离：NH4NO3NH3·H2O + H+
c(NO3-) > c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
这个不解释了吧?因为NH4+会水解.最多的是NO3-,然后是NH4+,下来是H+(H+来源是NH4+水解产生的H+和水电离产生的H+),然后是水解产物NH3·H2O,最后是OH-
再问：为什么氢离子浓度等=氢氧根浓度+一水和氨的浓度？
再答：因为：氢离子浓度= 水电离的氢离子浓度 + 铵水解的氢离子浓度而，水电离: H2O ===H+ + OH- ，所以水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子铵水NH4+ + H2O ====NH3·H2O + H+ 所以，氨水分子 = 铵水解产生的H+离子所以，等量代换~ 氢离子浓度=水电离的氢氧根离子+氨水分子明白米？~

1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序 NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来? 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 0.02mol/L的NaHS溶液中离子浓度大小比较比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?（两者比较） 0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小? 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序