c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.

c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 1．在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）达到平衡后,当温度不变,增大压强 一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g),容器内压强不再变化能否说明反应达到平衡 在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高 C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被 C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 一定条件下,反应2A（g）+3B（g）=C（g）+mD（g）达到平衡状态,此时容器内压强为p1,c（D）为0.3mol/ 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2 密闭容器内气体压强不变能不能证明已达到反应平衡位置 什么情况下,容器内压强不变能证明反应达到平衡状态 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C