17,一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质：（

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 23:52:17

17,一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质：（
（1）石墨（2）CuO (3)铜粉（4）铁粉（5）浓盐酸（6）无水乙酸（7）硝酸（8）CuCl2时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是
A 1,3,4 B 1,3,5 C 2,4,8 D 3,5,7

选B
（1）石墨不与盐酸反应,但是加入石墨能与锌粉形成原电池,反应速率加快；选（1）
（2）CuO与盐酸反应生成氯化铜,锌与氯化铜反应消耗锌,虽然能形成原电池,但生成氢气的质量减少,
(3)铜粉不与盐酸反应,但是加入石墨能与锌粉形成原电池,反应速率加快；选（3）
（4）铁粉与盐酸反应使生成氢气的质量增加,
（5）浓盐酸增大了盐酸的浓度反应速率加快,选（5）
（6）无水乙酸增大氢离子浓度,反应速率加快,没有可选答案.
（7）硝酸与锌发生氧化还原反应,消耗了锌,使生成的氢气减少,
（8）CuCl2与锌反应消耗了锌,使生成氢气的质量减少.
再问：你好，非常感谢你的再次解答，真希望能经常看到你，可惜你的百度里不能向你求助。（2）小点“但生成氢气的质量减少，”为什么？（6）“没有可选答案。”什么意思呢？
再答：你好！我也非常愿意为你解答你的每一次提问。对于化学知识我是轻车熟路，但是对于网络我是一位新手，很多东西不会用，所以你在百度也就无法求助。 (2)因为2HCl + CuO = CuCl2 +H2O,在氯化铜和盐酸的混合溶液中,Cu^2+的氧化性大于H+,所以锌先与氯化铜,Zn + CuCl2 =ZnCl2+ Cu 而生成的氯化铜与锌反应，消耗了锌的质量，题中锌的质量一定、盐酸质量过量，所以生成氢气的质量一定，一部分锌与氯化铜反应使锌与盐酸反应的质量减少,生成氢气的质量自然减少. (6)没有可选答案是指四个选项中没有一个涉及(6), 无水醋酸虽然是弱电解质,但是加入6mol·L-1的过量盐酸中,醋酸也会电离,电离会使氢离子浓度增大,所以反应速率会加快, 希望我的回答能再次帮助你!

“当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题： 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/ 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入有一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物46.4g向其中加入5mol/L盐酸140ml正好完全反应向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象.下列说法正确的是求物质的量取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2（标况下）,然后加入足量的一：取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成二氧化碳0.09mol.另取等质量的混合物,再向其中加入足量的将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定含有的物质将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,不能加入 100ml6mol/L的硫酸和过量锌粉反应,一定温度,加入适量硫酸钾为什么可以减缓反应速率,不影响氢气生成量?