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根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 06:52:47
根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论
A：HI比HCl熔沸点高
B：HI比HCl的体积大
C：HI比HCl在水中更容易电离,氢碘酸的酸性比盐酸更强
D：分解相同物质的量的HI分子比分解HCl分子消耗能量小,更容易.
根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论
CD A熔点与分子结构,排布相关；B分子体积与原子半径有关；C电离过程伴随着化学键的断裂,越容易电离酸性越强；D直接解释了化学键的含义是正确的.
再问： 请问不根据这些数据，AB也是对的 对么？
再答： AB是对的，与题干无关
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式： 高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q △H单位KJ/mol的意义? 里面的△H单位KJ/MOL 下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量KJ.Cl分子243KJ,Br分子193KJ,I分子151KJ,HC 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、 （急）化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364kJ/mol, 判断键能大小下列数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：Cl2 243KJ/mol Br2 193KJ/mol I 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K