初中化学酸碱指示剂看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 07:39:32

初中化学酸碱指示剂
看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚酞试液红色逐渐变浅至消失,则证明碱能与酸反应.
话说酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化,则NaOH与酚酞试液发生化学变化,酚酞试液变红后,NaOH与酚酞试液反应结束,那应该是两者其中之一消耗光了或者两者都没了.现在假设：
若氢氧化钠有剩余,酚酞没有了,氢氧化钠与盐酸反应后,也没有酸碱指示剂显示所得溶液的酸碱性了,那红色为什么消失了呢?又或者,NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,能与盐酸反应,红色消失,重新生成酚酞.又因为,盐酸能与氢氧化钠反应,故酚酞试液没有再变红,这好像也说得通,但请注意下面：
若氢氧化钠消耗光了,酚酞有剩余.按上述说法,NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,与盐酸反应,红色消失,那么与盐酸反应的就不是碱,而是NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,则不能证明酸和碱能反应,那一开始的那道题不就说错了么?

这个问题我已经想了好几天了,但还是不明白.
说的有点多,请各位高手指点一下

你问的问题很有意思,要解答这个问题,首先得说到电离平衡．
我这里是用石蕊说的,其实所有的酸碱指示剂原理都是一样的．
你知道,一些物质溶于水会电离,变成离子的形式．但是,你可能不知道,电离是平衡的,溶质一边变成离子,一边又由离子从新结合为溶质,只不过两者的速度相等,达到了平衡状态,这就是电离平衡．
写电离平衡的方程式时,等号要改成双向的箭头,以便表示电离平衡．
如果用HL表示石蕊（其中H是氢离子,L是石蕊的一个有机基团）,那么它的电离方程式可以这样写：
HL==（双箭头）==H+ + L-
HL是红色,L-是兰色,氢离子无色,电离平衡时,溶液因有红蓝两色同时存在而呈现紫色．
一旦有酸或碱加入进来,那么就会破坏这种电离平衡．
比如,有酸加了进来,由于溶液中氢离子增多,就会有更多的H+和L-变成HL,所以溶液呈红色．
若由碱加入了进来,那么溶液中氢离子和氢氧根离子就会变成水,L-增多,溶液呈兰色．
因为它是电离平衡,不是完全的反应,所以无论怎样,有酸或碱加入进来,只会
破坏这种电离平衡,H+与L-永远都存在,所以酸碱指示剂可以连续指示．
不知我的回答能否让你全部明白,如果你不明白,可以给我留言．

初中化学酸碱指示剂看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚关于酸碱指示剂我刚刚看到碱使酚酞试剂变红的原因是碱溶液中含OH-,这句话对吗?酸碱性的溶液使指示剂变色的过程发生化学变氢氧化钠溶液和酸碱指示剂（无色酚酞试液）反应是化学变化,能使酚酞试液变红,那么这个反应就会生成新物质,那么氢氧化钠和酚酞在氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液,发生的变化为无色酚酞变红,理由是将少量NaOH溶液样品加入试管中,先滴加足量的CaCl2溶液、然后再滴加酚酞试液的现象是什么? 只用一种酚酞试液鉴别NaOH溶液、蒸馏水、盐酸酚酞试液遇到酸碱指示剂变什么颜色使无色酚酞试液变红的溶液为何NaOH加入酚酞试液变红后,再加入稀HCl,红色会褪去? 初中化学有酸、蒸馏水和碱,都加入无色酚酞溶液,其中有一只试管颜色变红,证明这是碱,其它两只试管颜色无变化,把这两只试管的 NAOH溶液能使无色酚酞试液变红请你设计实验探究是哪种微粒往滴有酚酞试液的Naoh的溶液加入某物质,不会是溶液逐渐变无色的是 A 盐酸 B石灰水 C白醋 D稀硫酸