（2013•佛山一模）（1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 20:02:21

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
乙	c（HY）=c₁mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7

①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______，
由水电离出的 c（OH^-）=______mol/L．
②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c₁______（填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

①为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为______、______．
②用 C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH₄与NO发生反应的化学方程式为______．
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．

温度	250℃	300℃	350℃
Κ	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为______℃．
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H₂和 CH₃0H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

（2013•佛山一模）（1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）①根据表中数据可知，等体积、等浓度的HX与氢氧化钠溶液反应后生成NaX，溶液显示碱性，说明HX为弱电解质，X^-离子在溶液中部分水解，所以反应后的溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；NaX为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-5mol/L，
故答案为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；1×10^-5；
②HY为强电解质，酸和碱都是一元的，等体积时反应后的溶液pH=7，说明两溶液的物质的量浓度相等，即c₁=0.1mol/L，故答案为：=；
（2）①根据图象可知，n（NO）/n（CO）比例为1时，氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右，氮气的转化率最高，故答案为：900K；1；
②CH₄与NO发生反应生成无污染的二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O；
（3）①升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②反应前c（CO）=1mol/L、c（H₂）=3mol/L，
            CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
反应前（mol/L） 1       3         0
转化（mol/L）   0.8    1.6        0.8
平衡时（mol/L） 0.2    1.4        0.8
平衡常数K=
0．82
0.2×1．42≈2.04，所以该反应温度为：250℃；
故答案为：250；
③反应开始前，c（CO）=1mol/L、c（H₂）=3mol/L、c（CH₃OH）=0，达到平衡时，c（CO）=0.2mol/L、c（H₂）=1.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol/L，所以该温度下CO、H₂和 CH₃0H的浓度随时间变化的曲线为

，
故答案为：

．