4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 12:19:08

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多少

被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
写成离子方程式,一目了然.
4 Mg + 10 H+ + NO3- = 4 Mg2+ + NH4+ + 3 H2O
Mg的物质的量是0.2 mol,NO3-的物质的量是0.2/4 = 0.05 mol
所以被还原的HNO3 的物质的量是0.05 mol
从化学方程式看,10 HNO3中的NO3-,一部分进入了Mg(NO3)2、NH4NO3中,并没有被还原
只有NH4NO3中铵根的N是还原得到的.

求教!Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 有9分子的HNO3没有参加反应?怎么看出来的? Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是 Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 反应3Cu+8HNO3加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,参加反应的HNO3于被还原的HNO3的物质在Zn+HNO3→Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量配平Mg+HNO3===Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质