反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol/L,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 15:39:24
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol/L,
c(PCl3)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.2mol/L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?
c(PCl3)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.2mol/L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?
好吧,既然你如此诚心,我就答了吧
先算这个反应的K=0.2*0.2/1=0.04
现在,如果体积增大一倍,那么[PCl5]=0.5mol/L,[Cl2]=0.1 mol/L,[PCl3]=0.1mol/L
此时的Q=0.1*0.1/0.5=0.02,所以K>Q,所以反应需要向正反应进行
设PCl5反应了x mol/L,则Cl2和PCl3就会分别增加x mol/L
所以K=(0.1+x)的平方/(0.5-x)=0.04
解得,x=?我这边实在没有计算器,抱歉
然后就可以根据这个算Cl2的浓度为0.1+x
而PCl5的转化率就是x/0.5*100%
先算这个反应的K=0.2*0.2/1=0.04
现在,如果体积增大一倍,那么[PCl5]=0.5mol/L,[Cl2]=0.1 mol/L,[PCl3]=0.1mol/L
此时的Q=0.1*0.1/0.5=0.02,所以K>Q,所以反应需要向正反应进行
设PCl5反应了x mol/L,则Cl2和PCl3就会分别增加x mol/L
所以K=(0.1+x)的平方/(0.5-x)=0.04
解得,x=?我这边实在没有计算器,抱歉
然后就可以根据这个算Cl2的浓度为0.1+x
而PCl5的转化率就是x/0.5*100%
在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为:c(PCl5)=8mol/L
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)
同一温度平衡:①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1mol/L②CO(g)+Cl(g)?COCl
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化
如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应;当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢
当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后
12.一定条件下的反应:PCl5(g) ===PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分
关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)△PCl3(g)+Cl2(g),反应