作业帮 > 化学 > 作业

用足量铜和50ml稀硝酸完全反应后,将溶液小心蒸发得到18.15gCu(NO3)2·3H2O晶体

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 23:02:09
用足量铜和50ml稀硝酸完全反应后,将溶液小心蒸发得到18.15gCu(NO3)2·3H2O晶体
问（1）有多少克铜被氧化
（2）原硝酸的物质的量浓度最小为多少（过程）
（3）有多少克硝酸参加反应但未被还原
用足量铜和50ml稀硝酸完全反应后,将溶液小心蒸发得到18.15gCu(NO3)2·3H2O晶体
（1）铜被氧化 = 18.15*64/(188+54) =4.8g
(2)
n(Cu) = 4.8/64 = 0.075 mol
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3.8
0.075.x
x=0.2 mol
原硝酸的物质的量浓度最小=0.2/(50/1000) = 4 mol/L
(3)
n(未被还原硝酸) = 2*n(Cu(NO3)2.3H2O) = 2*18.15/242 = 0.15 mol
有多少克硝酸参加反应但未被还原 = 63*0.15 =9.45g
用足量的铜和500mL稀HNO3完全反应后,所得溶液小心蒸发,得到了Cu(NO3)2·3H2O晶体90.75g.求： 250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O, 将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算： 在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升 在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸 将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的 把60m2mol每L的稀硝酸跟铜反应后的溶液小心蒸发, 将氯化钠和溴化钠混合物mg溶于足量的水中配置成500mL溶液A,再向溶液A中通入足量的氯气,充分反应后蒸发至干燥,得晶体 将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L 已知3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算：若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和 将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A 问一道必修一化学题【1】向含有等物质的量的NaCL和NaBr的混合溶液200ml中通入足量的氯气,反应完全后将溶液蒸发,