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已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:08:10
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是（ ）
A.增加了溶液的酸度； B.HCl 起了催化作用； C.生成了 AgCl 沉淀； D.HCl 诱导了该反应发生
为什么?
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应
因为EAg+/Ag=+0.799V,E Fe3+/Fe=0.77V这只是标准电极电位,也就是说当离子浓度为1mol/L,电极为纯金属时的电极电位.
伸在盐酸中,Ag+的平平衡浓度极低,使其真实电极电位远低于0.799V,故此时Fe3+可以氧化Ag或者说金属银能够还原三价铁.
已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0 硝酸铁与银反应的方程式 题中之前给Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+ 汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么 已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必 大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种.已知： 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写 已知在平行四边形ABCD中没G是DC延长线上一点,AG分别交BD和BC于E,F,试说明AF：AG=BF：AD?（画下图） 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 下列金属Ag,Cu,Na,Zn,Fe,