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1 L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-,HCO3- ,H2CO3的总为0.1NA

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 07:27:30
1 L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-,HCO3- ,H2CO3的总为0.1NA
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1 L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-,HCO3- ,H2CO3的总为0.1NA
A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）,故A错误；
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液PH=7时,依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-）,得到c（Na+）=c（CH3COO-）,溶液PH＞7时,c（Na+）＞c（CH3COO-）；溶液PH＜7时,c（Na+）＜c（CH3COO-）；故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）；故D正确；
这是2011的竞赛题第四题.我认为D对
1L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) 1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na+数为____ 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA,判断正误 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 1L0.1mol/L氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2NA 为什么错?应该是怎么样的? 1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA 1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有0.1na个Na+错在哪里? 在1L0.1mol/L的Na2CO3的溶液中离子数量问题谢谢了, c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电