(2014•威海一模)下列有关判断正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 16:30:39
(2014•威海一模)下列有关判断正确的是( )
A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),故A正确;
B.能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性,酸性条件下,I-、NO3-能发生氧化还原反应,所以二者不能共存,故B错误;
C.温度不同,水的离子积常数不同,所以pH=13的氢氧化钠溶液中无法计算c(OH-),故C错误;
D.NH4HCO3和过量NaOH反应生成Na2CO3、NH3.H2O和H2O,离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3.H2O,故D错误;
故选A.
B.能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性,酸性条件下,I-、NO3-能发生氧化还原反应,所以二者不能共存,故B错误;
C.温度不同,水的离子积常数不同,所以pH=13的氢氧化钠溶液中无法计算c(OH-),故C错误;
D.NH4HCO3和过量NaOH反应生成Na2CO3、NH3.H2O和H2O,离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3.H2O,故D错误;
故选A.
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