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来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 01:40:19

解题思路：关键是明确还原性I->Br->Cl-,通入氯气时首先氧化碘离子，然后氧化溴离子设原溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol,3mol,4mol
解题过程：
解答：（1）1:4 (2)2:1 (3)7:6
解析：关键是明确还原性I^->Br^->Cl^-,通入氯气时首先氧化碘离子，然后氧化溴离子。设原溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol,3mol,4mol。
（1）Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2,则仅有部分I^-被Cl₂氧化，Br^-未参加反应，设Br^-为3 mol，则参加反应的I^-有2 mol，根据离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-可知，消耗1 mol Cl₂，故通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为1:4;
（2）碘离子恰好被完全氧化，溴离子还没有被氧化，
Cl₂+ 2I^- = I₂+ 2Cl^-
2mol 4mol 2mol 4mol
n(Cl^-)=2mol+4mol=6mol, n(Br^-)=3mol
故此时n(Cl^-)：n(Br^-)=6:3=2:1
（3）若溶液中只有氯离子，则碘离子和溴离子都被氧化，
Cl₂+ 2I^- = I₂+ 2Cl^- Cl₂+ 2Br^- = Br₂+ 2Cl^-
2mol 4mol 1.5mol 3mol
共消耗氯气（2+1.5）mol=3.5mol,则通入的氯气与原溶液中溴离子的物质的量之比为3.5:3=7:6。
最终答案：见解析。

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