大师作文网镁和铝(活泼金属与酸反应的求算)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 16:45:56
钠、镁、铝与稀硫酸反应放出氢气. (1)等物质的量的三种金属与足量的酸作用溶液增加质量比? (2)摩尔电子质量(失1mol电子的质量)比? (3)若等质量的三种金属与足量的酸作用,放出氢气质量比?溶液增加质量比? (4)放出等质量的氢气,金属的物质的量之比? (5)若放出气体体积比为2∶3∶7(相同条件),则三种金属的物质的量之比?
解题思路： 钠、镁、铝均为活泼金属，可以分别与稀硫酸中的氢离子反应，置换出氢气，得到对应的硫酸盐。
解题过程：
(1)等物质的量的三种金属与足量的酸作用溶液增加质量比?
假设三者均为1mol
根据三者与稀硫酸的反应
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
1mol 0.5mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
1mol 1.5mol
结合反应可知
钠与稀硫酸作用，投入1mol钠，放入0.5mol氢气，溶液增重为：23-1=22g
镁与稀硫酸作用，投入1mol镁，放入1mol氢气，溶液增重为：24-2=22g
铝与稀硫酸作用，投入1mol铝，放入1.5mol氢气，溶液增重为：27-3=24g
故溶液增重比为 22：22：24=11：11：12
(2)摩尔电子质量(失1mol电子的质量)比?
1mol钠可以失去1mol电子。既失去1mol电子，需要钠为23g
1mol镁可以失去2mol电子。既失去1mol电子，需要镁为12g
1mol铝可以失去3mol电子。既失去1mol电子，需要钠为9g
故摩尔电子质量比为23：12：9
(3)若等质量的三种金属与足量的酸作用,放出氢气质量比?溶液增加质量比?
假设三者均为1g
根据三者与稀硫酸的反应
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
1/23mol 1/46mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1/24mol 1/24mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
1/27mol 1/18mol
结合反应可知
钠与稀硫酸作用，投入1g钠，放入1/46mol氢气，溶液增重为：1-1/23=22/23g
镁与稀硫酸作用，投入1g镁，放入1/24mol氢气，溶液增重为：1-1/12=11/12g
铝与稀硫酸作用，投入1g铝，放入1/18mol氢气，溶液增重为：1-1/9=8/9g
故放出氢气的质量比（质量比等于其物质的量之比）【1/46】：【1/24】：【1/18】=108：117：276
溶液增加质量比为：【22/23g】：【11/12g】：【8/9g】=792：759：736
(4)放出等质量的氢气,金属的物质的量之比?
假设均放出氢气为2g，既放出氢气为1mol
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
x=2mol 1mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
y=1mol 1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
z=2/3mol 1mol
故三者物质的量之比为 2：1：（2/3)=6:3:2
(5)若放出气体体积比为2∶3∶7(相同条件),则三种金属的物质的量之比?
相同条件下氢气的体积比，对应氢气的物质的量之比。既产生氢气假设分别为2mol，3mol,7mol
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4mol 2mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3mol 3mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
14/3mol 7mol
故三者物质的量之比为 4:3:(14/3)=12:9:14
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，归有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
(1)等物质的量的三种金属与足量的酸作用溶液增加质量比?
假设三者均为1mol
根据三者与稀硫酸的反应
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
1mol 0.5mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
1mol 1.5mol
结合反应可知
钠与稀硫酸作用，投入1mol钠，放入0.5mol氢气，溶液增重为：23-1=22g
镁与稀硫酸作用，投入1mol镁，放入1mol氢气，溶液增重为：24-2=22g
铝与稀硫酸作用，投入1mol铝，放入1.5mol氢气，溶液增重为：27-3=24g
故溶液增重比为 22：22：24=11：11：12
(2)摩尔电子质量(失1mol电子的质量)比?
1mol钠可以失去1mol电子。既失去1mol电子，需要钠为23g
1mol镁可以失去2mol电子。既失去1mol电子，需要镁为12g
1mol铝可以失去3mol电子。既失去1mol电子，需要钠为9g
故摩尔电子质量比为23：12：9
(3)若等质量的三种金属与足量的酸作用,放出氢气质量比?溶液增加质量比?
假设三者均为1g
根据三者与稀硫酸的反应
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
1/23mol 1/46mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1/24mol 1/24mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
1/27mol 1/18mol
结合反应可知
钠与稀硫酸作用，投入1g钠，放入1/46mol氢气，溶液增重为：1-1/23=22/23g
镁与稀硫酸作用，投入1g镁，放入1/24mol氢气，溶液增重为：1-1/12=11/12g
铝与稀硫酸作用，投入1g铝，放入1/18mol氢气，溶液增重为：1-1/9=8/9g
故放出氢气的质量比（质量比等于其物质的量之比）【1/46】：【1/24】：【1/18】=108：117：276
溶液增加质量比为：【22/23g】：【11/12g】：【8/9g】=792：759：736
(4)放出等质量的氢气,金属的物质的量之比?
假设均放出氢气为2g，既放出氢气为1mol
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
x=2mol 1mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
y=1mol 1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
z=2/3mol 1mol
故三者物质的量之比为 2：1：（2/3)=6:3:2
(5)若放出气体体积比为2∶3∶7(相同条件),则三种金属的物质的量之比?
相同条件下氢气的体积比，对应氢气的物质的量之比。既产生氢气假设分别为2mol，3mol,7mol
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4mol 2mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3mol 3mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
14/3mol 7mol
故三者物质的量之比为 4:3:(14/3)=12:9:14
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，归有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略