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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 07:57:33
河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知：0.3%的NaCl（aq）的密度为1.05g/cm3
1、计算该河水中的NaCl的物质的量的浓度
2、通过计算说明该地河水是否可用于灌溉
1、计算该河水中的NaCl的物质的量的浓度
2、通过计算说明该地河水是否可用于灌溉
⒈由题：Ag+ + Cl- = AgCl↓
1 1
0.01*0.2 X
求出X=0.002
所以NaCl为0.002mol c（NaCl）=0.002mol/0.05L=0.04mol/L
⒉ m(NaCl)=0.002*（23+35.5）=0.117g V=50mL
密度=m/V=2.34g/cm3＞1.05g/cm3
所以不可以使用.
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0.01*0.2 X
求出X=0.002
所以NaCl为0.002mol c（NaCl）=0.002mol/0.05L=0.04mol/L
⒉ m(NaCl)=0.002*（23+35.5）=0.117g V=50mL
密度=m/V=2.34g/cm3＞1.05g/cm3
所以不可以使用.
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