NO2和O2按4：1与水反应硝酸浓度的求算

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 13:25:56

标况下，将NO2和O2按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，并倒扣于水槽中，当反映不再进行时，假设溶液没有损失，求所得溶液的物质的量浓度。答案和过程！为什么呢？

解题思路：本题有两种解法：若你学过氮氧化合物与氧气、水反应的综合方程就直接求算；若没有学过，可以分析过程解答。
解题过程：
我们先分析过程，进而得到结论
二氧化氮体积假设为4V；则氧气体积为V
二氧化氮和氧气投入水中，二氧化氮与水反应得到硝酸和一氧化氮气体
根据气体体积对应气体的物质的量，对应方程式系数，有
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 1
得到的一氧化氮可以和氧气反应，得到二氧化氮
2NO+O₂=2NO₂ 2
此时，会发现：反应似乎是一个循环体系，无法求算。实际不然。
题目只给出二氧化氮和氧气，证明中间产物一氧化氮不存在，则消去该中间产物。既将方程1乘以2，然后与方程2加和，有
6NO₂+2H₂O+2NO+O₂=4HNO₃+2NO +2NO₂
化简即为我们需要的反应（既老师提到的综合方程）
为： 4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
证明二氧化氮与氧气按照物质的量（或体积）4：1，接触足量的水，可以恰好完全反应得到硝酸溶液
故可知：
二氧化氮体积假设为4V；则氧气体积为V。则容器最初的容积为5V，最终全部充满硝酸，既为硝酸溶液的体积
将其气体体积转化为物质的量，可求
4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
4 1 4
4V/22.4 V/22.4 4V/22.4
则得到硝酸溶液的物质的量浓度为：(4V/22.4 )mol/5V L=1/38 mol/L=0.036mol/L
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最终答案：略

求NO2与水反应式子?和硝酸的酸酐（反应式子）? m克铜与一定浓度的硝酸反应生成0.2mol no和1mol no2 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1： NO NO2 O2和水的反应 4mol的NO2完全与水和氧气反应,求其HNO3的物质的量的浓度,方法、步骤、思路、结果,为4NO2+O2+2H2o=4 FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O. Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物非金属化合物Cu2S 与一定浓度的硝酸反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO、NO2和H2O,当NO2和NO的物质在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,0 No2与水反应生成硝酸和一氧化碳气体+化学式求一道化学提=题将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的No和No2混合气体在标准状况下体积是1 硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5