有3g 白色粉末,溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体,将析出的2g 晶体再
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 06:38:34
有3g 白色粉末,溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体,将析出的2g 晶体再溶于10g热水中,冷至室温则析出1.5g晶体.可知此白色粉末是( )
A. 纯净物
B. 混合物
C. 化合物
D. 不能确定
A. 纯净物
B. 混合物
C. 化合物
D. 不能确定
有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g固体说明常温下,10g水至少可溶白色固体(3g-2g)=1g.
将这2g固体在溶于10g热水中,冷去至室温时析出1.5g固体此时,常温下,10g水可溶(2g-1.5g)=0.5g,没到1g,因此至少有1.5g是不可溶的,所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的.可见此白色粉末是混合物.
故选B
将这2g固体在溶于10g热水中,冷去至室温时析出1.5g固体此时,常温下,10g水可溶(2g-1.5g)=0.5g,没到1g,因此至少有1.5g是不可溶的,所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的.可见此白色粉末是混合物.
故选B
有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温又析出1.5g
将10g粉末完全溶于50g水中,冷却到0℃,析出晶体5g.将这5g晶体过滤出来,再加入25g水,析出3g晶体
10℃时的硝酸钾溶液,恒温蒸发10g水,析出晶体2g,再恒温蒸发水,析出晶体4g,若再恒温蒸发水10g,那析出晶体
在一定温度下将某溶液蒸发10g水后,有2克晶体析出.再继续蒸发10g水,析出晶体3g则溶解度是多少
今有A物质的溶液200g,若温度不变,蒸去10g水析出3gA晶体,再蒸去10g水析出3.6g晶体,若再继续蒸去15g水可
向100g饱和硫酸铜中加入1.6g白色硫酸铜粉末,此时析出的晶体质量是?
t℃时 某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉水10g 析出2g晶体 再恒温蒸发10g水 又析出4g晶体 则在t℃时 原来的1
在室温下,取50g某溶液,蒸发10g水后恢复到室温,析出1.2g晶体(晶体不含结晶水),再蒸发5g水恢复到室温,又析出1
向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末,析出晶体质量为什么大于2.5g
30℃时KNO3的水溶液100g,温度不变,蒸发10g水时析出晶体3g再蒸发10g水时析出晶体4.58g.
一杯溶液平均分成2份,一份蒸发10g水,析出1g晶体,另一个蒸发12.5g水析出2g晶体,请问溶解度
20g CuO 溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液.冷却到20℃时能从溶液中析出