5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 09:20:06
将5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成0.2gH2,该不纯的铁可能是( ) A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳粒
解题思路: 产生0.2克氢气需要的铁为5.6克
解题过程:
解:此题应该选择C答案
因为: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1 1
5.6 g 0.2 6.5 g 0.2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3
3.6g 0.2 g
如果生成0。2克氢气,需要铁刚好为5。6克,而Zn需要6。5克 铝只需要3。6克
A最终产生的气体少于0。2克
B产生的气体少于0。2克
D产生的气体少于0。2克
因为铝相对铁来说产生氢气需要的质量少些,与碳粉(不产生氢气)混合,有可能刚好产生5。6克的氢气
最终答案:略
解题过程:
解:此题应该选择C答案
因为: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1 1
5.6 g 0.2 6.5 g 0.2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3
3.6g 0.2 g
如果生成0。2克氢气,需要铁刚好为5。6克,而Zn需要6。5克 铝只需要3。6克
A最终产生的气体少于0。2克
B产生的气体少于0。2克
D产生的气体少于0。2克
因为铝相对铁来说产生氢气需要的质量少些,与碳粉(不产生氢气)混合,有可能刚好产生5。6克的氢气
最终答案:略
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g
5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( )
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是()A.Zn B.Cu
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g的氢气,则铁中混有的杂质可能是下列中的( )
一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质
将3g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后,得到0.1g氢气,则铁中混有的杂质可能是()
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是()
现有5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.202g氢气,则此铁中可能含有的杂质是 A Zn B C C Cu D A
3g不纯的锌(含金属M)和3g不纯的铁(含金属N)分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.1g氢气,则M、N可能是(
5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是