1.下列化合物中,属于离子化合物的是(）A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 01:42:52

1.下列化合物中,属于离子化合物的是(）A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O2
2.H-H键无方向的说法正确吗?
3.氮气分子中含有1个sigma键和两个π键说法正确吗?
4.1个N原子最多只能与三个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的说法正确吗?
5.N-0键的极性比C-0的极性大的说法正确吗?
我可以再加分.

1.AC
有离子键的都是离子化合物
有离子键的物质:几乎所有金属氧化物,金属盐(AlCl3不是),有NH4根的也是
2.对的(见下)
3.对.有三个键一个sigma键和两个π键
有多个键的物质,一个是sigma,其他都是π
4.对
5.对.看哪个原子吸电子能力(电负性)强,N强于C
(同周期从左到右电负性增加)
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠.
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了.
新理论：
共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定.

1、下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是：a、NaCl b,NaOH c,Na2O2 d,Na2O 下列化合物中,两原子间距离最大的离子化合物是（） A.NaF B.KBr C.KF DNaCl 求化合价下列化合物中,所含原子团的化合价为-1价的是A H2SO4 B K2MnO4 C NH4Cl D KNO3麻烦一下列物质中,含有极性键的离子化合物是 A.NaOH B.Na2O2 C.CH4 D.NH4Cl 求详解下列离子化合物中,阴,阳离子电子层结构相同的是. A.氯化钠 B.硫化镁 C.硫化钙 D. 下列物质中属于化合物的是 A澄清石灰水 B液态氧 c干冰 d大理石下列化合物属于五元杂环的是 A.呋喃 B.嘌呤 C.吡啶 D.吡喃下列化合物属于五元含氮杂环的是A.吡咯B.嘌呤C.吡啶D.吡喃 18.下列化合物属于五元杂环的是 A.呋喃 B.嘌呤 C.吡啶 D.吡喃下列物质中属于有机物的是( )A,CO;B.H2CO3;C.C2H2;D.H2O2. 下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是（）A 氟化镁B氢氧化钠C氟化铵D过氧化钠 1.下列物质属于化合物的是A.澄清的石灰水B.氧化铜C.硫D.硝酸银溶液